ALOTROPI KARBON (C) (Juni 2024)
Allotropi, keberadaan unsur kimia dalam dua bentuk atau lebih, yang mungkin berbeda dalam susunan atom dalam padatan kristal atau dalam terjadinya molekul yang mengandung jumlah atom yang berbeda. Keberadaan bentuk kristal yang berbeda dari suatu elemen adalah fenomena yang sama yang dalam kasus senyawa disebut polimorfisme. Allotrop mungkin monotropik, dalam hal ini salah satu bentuk adalah yang paling stabil di bawah semua kondisi, atau enantiotropik, di mana bentuk yang berbeda stabil di bawah kondisi yang berbeda dan menjalani transisi yang dapat dibalik dari satu ke yang lain pada suhu dan tekanan yang khas.
sulfur: Alotropi
Dalam belerang, alotropi muncul dari dua sumber: (1) mode ikatan atom yang berbeda menjadi satu molekul tunggal dan (2) pengemasan poliatomik
Elemen yang menunjukkan alotropi termasuk timah, karbon, belerang, fosfor, dan oksigen. Timah dan sulfur bersifat enantiotropik: yang pertama ada dalam bentuk abu-abu, stabil di bawah 13,2 ° C, dan bentuk putih, stabil pada suhu yang lebih tinggi; sulfur membentuk kristal belah ketupat, stabil di bawah 95,5 ° C, dan kristal monoklinik, stabil antara 95,5 ° C dan titik lebur (119 ° C). Karbon, fosfor, dan oksigen bersifat monotropik; grafit lebih stabil daripada intan, fosfor merah lebih stabil daripada putih, dan oksigen diatomik, yang memiliki rumus O 2, lebih stabil daripada oksigen triatomik (ozon, O 3) dalam semua kondisi biasa.
