Unsur kimia kalium

Senyawa utama dan reaksi dengan elemen lain

Dari senyawa kalium yang diproduksi secara komersial, hampir 95 persen di antaranya digunakan di pertanian sebagai pupuk. (Senyawa kalium juga penting untuk tingkat yang lebih rendah dalam pembuatan bahan peledak.) Pasokan dunia kalium untuk pupuk adalah sekitar 25 juta ton (dihitung sebagai K ₂ O, meskipun kalium dalam pupuk paling umum hadir sebagai KCl). Deposito sylvite yang besar di Saskatchewan, Kanada, menyediakan lebih dari 25 persen kebutuhan dunia. Sumber utama potas lainnya adalah Jerman, Rusia, Belarus, India, Chili, dan Israel. Air laut, air asin, dan abu tumbuh-tumbuhan juga digunakan sebagai sumber kalium.

Kalium klorida, KCl, adalah garam kalium alami yang, selain digunakan sebagai pupuk, juga merupakan bahan baku untuk produksi senyawa kalium penting lainnya. Elektrolisis kalium klorida menghasilkan kalium hidroksida (juga disebut caustic potash), yang siap menyerap uap air dan digunakan dalam pembuatan sabun cair dan deterjen dan dalam pembuatan banyak garam kalium. Reaksi yodium dan kalium hidroksida menghasilkan kalium iodida, KI, yang ditambahkan ke garam meja dan pakan ternak untuk melindungi terhadap kekurangan yodium.

Senyawa kalium lain yang bernilai ekonomi termasuk kalium nitrat, juga dikenal sebagai saltpetre, atau nitre, KNO ₃, yang telah banyak digunakan sebagai pupuk dan dalam kembang api dan bahan peledak dan telah digunakan sebagai pengawet makanan; potasium kromat, K ₂ CrO ₄, yang digunakan dalam penyamakan kulit dan tekstil pewarnaan; dan kalium sulfat, K ₂ SO ₄, yang digunakan dalam produksi pupuk dan alum kalium.

Sifat kimia dari kalium mirip dengan natrium, meskipun yang pertama jauh lebih reaktif. Kalium berbeda dari natrium dalam beberapa hal. Sedangkan natrium pada dasarnya tidak reaktif dengan grafit, bereaksi kalium untuk membentuk serangkaian senyawa interlamel, terkaya memiliki formula KC ₈. Senyawa dibentuk dengan perbandingan atom karbon-kalium 8, 16, 24, 36, 48, dan 60 banding 1. Kisi grafit diperluas selama penetrasi kalium di antara lapisan-lapisan. Kalium bereaksi dengan karbon monoksida pada suhu serendah 60 ° C (140 ° F) untuk membentuk karbonil eksplosif (K ₆ C ₆ O ₆), turunan dari hexahydroxybenzene.

Kalium cair dan NaK keduanya lebih reaktif daripada natrium cair dengan udara dan oksigen. Kalium bereaksi keras dengan air untuk menghasilkan setengah mol hidrogen per mol kalium dan air dan menghasilkan sekitar 47 kilokalori per mol panas. Kalium dapat disimpan dalam gas nitrogen tanpa reaksi. Bereaksi dengan hidrogen pada sekitar 350 ° C (660 ° F) untuk membentuk hidrida.

Kalium sangat reaktif dengan halogen dan meledak ketika kontak bromin cair. Ledakan keras juga telah diamati ketika campuran kalium dan asam halogen mengalami syok. Ledakan juga terjadi ketika kalium dicampur dengan sejumlah garam logam halida atau dengan senyawa organik-halogen.

Pada suhu tinggi, kalium mengurangi karbon dioksida menjadi karbon monoksida dan karbon. Karbon dioksida padat dan kalium bereaksi eksplosif ketika mengalami syok. Oksidasi kalium amalgam dengan karbon dioksida menghasilkan pembentukan kalium oksalat (K ₂ C ₂ O ₄). Kalium tidak reaktif dengan benzena, meskipun logam alkali yang lebih berat seperti cesium bereaksi untuk menghasilkan produk organologam.